يُرجى تقييم هذا التطبيق ومشاركته لأنه مجاني :-)


الجدول الدوري عبارة عن عرض جدولي للعناصر الكيميائية، منظم على أساس خصائصها. يتم عرض العناصر في زيادة العدد الذري. الجسم الرئيسي للجدول عبارة عن شبكة مقاس 18 × 7، مع وجود فجوات للحفاظ على العناصر ذات الخصائص المتشابهة معًا، مثل الهالوجينات والغازات النبيلة. تشكل هذه الفجوات أربع مناطق أو كتل مستطيلة متميزة. لا يتم تضمين كتلة f في الجدول الرئيسي، ولكنها عادةً ما تكون عائمة في الأسفل، لأن كتلة f المضمنة ستجعل الجدول عريضًا بشكل غير عملي. يتنبأ الجدول الدوري بدقة بخصائص العناصر المختلفة والعلاقات بين الخصائص. ونتيجة لذلك، فهو يوفر إطارًا مفيدًا لتحليل السلوك الكيميائي، ويستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والعلوم الأخرى.

الجدول الدوري هو ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية، منظم على أساس العدد الذري، وتكوين الإلكترون، والخواص الكيميائية المتكررة. من المقبول عمومًا أن الجدول الدوري الحديث نُشر لأول مرة على يد ديمتري مندليف في عام 1869، على الرغم من أن العديد من العلماء الآخرين قد طوروا جداول مماثلة قبل ذلك.

ينقسم الجدول الدوري إلى 18 عمودًا رأسيًا، تسمى المجموعات، و7 صفوف أفقية، تسمى الدورات. المجموعات مرقمة من 1 إلى 18 من اليسار إلى اليمين، والفترات مرقمة من 1 إلى 7 من الأعلى إلى الأسفل.

يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري بحيث يتم تجميع العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة معًا. على سبيل المثال، جميع الفلزات القلوية (المجموعة 1) شديدة التفاعل وتشكل أيونات 1+. جميع الهالوجينات (المجموعة 17) شديدة التفاعل وتشكل أيونات 1-.

يمكن استخدام الجدول الدوري للتنبؤ بخصائص العنصر بناءً على موضعه في الجدول. على سبيل المثال، من المحتمل أن يكون العنصر الموجود في نفس المجموعة مثل الصوديوم فلزًا ناعمًا فضيًا يتفاعل بسهولة مع الماء. من المحتمل أن يكون العنصر الموجود في نفس فترة وجود الأكسجين غازًا في درجة حرارة الغرفة.

يعد الجدول الدوري أداة قوية يمكن استخدامها لفهم الخواص الكيميائية للعناصر والتنبؤ بسلوك العناصر الجديدة التي لم يتم اكتشافها بعد. إنها أداة أساسية في الكيمياء ويستخدمها العلماء في جميع أنحاء العالم.

فيما يلي بعض السمات الرئيسية للجدول الدوري:

* العدد الذري: العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات الموجودة في نواته. وهو أيضًا عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة العنصر المحايدة. العدد الذري فريد لكل عنصر ويحدد موقعه في الجدول الدوري.

* التوزيع الإلكتروني: التوزيع الإلكتروني للعنصر هو ترتيب إلكتروناته في مداراته الذرية. يحدد التكوين الإلكتروني الخواص الكيميائية للعنصر.

* الاتجاهات الدورية: يوضح الجدول الدوري الاتجاهات الدورية في الخواص الكيميائية للعناصر. على سبيل المثال، تحتوي جميع العناصر الموجودة في مجموعة معينة على نفس عدد إلكترونات التكافؤ، مما يمنحها خصائص كيميائية مماثلة.

* الروابط الكيميائية: يمكن استخدام الجدول الدوري للتنبؤ بأنواع الروابط الكيميائية التي سيتكونها العنصر. على سبيل المثال، تميل العناصر الموجودة في نفس المجموعة إلى تكوين أنواع مماثلة من الروابط.

يعد الجدول الدوري أداة قوية يمكن استخدامها لفهم الخواص الكيميائية للعناصر والتنبؤ بسلوك العناصر الجديدة التي لم يتم اكتشافها بعد. إنها أداة أساسية في الكيمياء ويستخدمها العلماء في جميع أنحاء العالم.