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元素周期表是化学元素的表格显示，根据其属性进行组织。元素以递增的原子序数表示。表格的主体是一个 18 × 7 的网格，其中包含间隙，以将具有相似性质的元素（例如卤素和稀有气体）保持在一起。这些间隙形成四个不同的矩形区域或块。 f 块不包含在主表中，而是通常浮动在下面，因为内联 f 块会使表变得不切实际的宽。元素周期表准确地预测了各种元素的性质以及性质之间的关系。因此，它为分析化学行为提供了一个有用的框架，并广泛应用于化学和其他科学领域。

元素周期表是化学元素的表格排列，根据其原子序数、电子构型和重复的化学性质进行组织。人们普遍认为现代元素周期表是由德米特里·门捷列夫 (Dmitri Mendeleev) 于 1869 年首次发表，尽管其他几位科学家在此之前也已经制定了类似的元素周期表。

元素周期表分为 18 个垂直列（称为族）和 7 个水平行（称为周期）。组从左到右编号为 1-18，句点从上到下编号为 1-7。

元素周期表中的元素排列方式是将具有相似化学性质的元素分组在一起。例如，所有碱金属（第 1 族）都具有高反应性并形成 1+ 离子。所有卤素（第 17 族）都具有高反应性并形成 1- 离子。

元素周期表可用于根据元素在表中的位置来预测元素的属性。例如，与钠属于同一族的元素可能是一种柔软的银色金属，很容易与水发生反应。与氧处于同一周期的元素在室温下很可能是气体。

元素周期表是一个强大的工具，可用于了解元素的化学性质并预测尚未发现的新元素的行为。它是化学的基本工具，被世界各地的科学家所使用。

以下是元素周期表的一些主要特征：

* 原子序数：元素的原子序数是其原子核中质子的数量。它也是元素中性原子中电子的数量。每个元素的原子序数都是唯一的，并决定其在元素周期表中的位置。

* 电子构型：元素的电子构型是其电子在其原子轨道中的排列。电子排布决定了元素的化学性质。

* 周期性趋势：元素周期表显示元素化学性质的周期性趋势。例如，给定族中的元素都具有相同数量的价电子，这使得它们具有相似的化学性质。

* 化学键：元素周期表可用于预测元素将形成的化学键类型。例如，同一族中的元素倾向于形成相似类型的键。

元素周期表是一个强大的工具，可用于了解元素的化学性质并预测尚未发现的新元素的行为。它是化学的基本工具，被世界各地的科学家所使用。